Question

Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 20%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия с массой 120 г и массовой долей 16%.

Answer 1

1. Найдем количество гидроксида натрия:
м(HONa) = м(NaOH) * %м(NaOH)
м(HONa) = 120 г * 16% = 19.2 г

2. Найдем количество молей гидроксида натрия:
n(HONa) = м(HONa) / M(HONa)
M(HONa) = 40 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 57 g/mol
n(HONa) = 19.2 г / 57 г/моль = 0.337 моль

3. Рассмотрим уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Коэффициенты стехиометрической таблицы для данной реакции равны 1:1, то есть для полной нейтрализации одного моля гидроксида натрия требуется один моль азотной кислоты.

4. Найдем количество молей азотной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия:
n(HNO3) = n(HONa) = 0.337 моль

5. Найдем массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия:
м(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3)
M(HNO3) = 14 g/mol + 3*16 g/mol + 1 g/mol = 63 g/mol
м(HNO3) = 0.337 моль * 63 г/моль = 21.2 г

6. Найдем массу раствора азотной кислоты с массовой долей 20%, необходимую для нейтрализации гидроксида натрия:
м(NH3O) = м(HNO3) / %м(HNO3)
%м(HNO3) = 100% - 20% = 80%
м(NH3O) = 21.2 г / 80% = 26.5 г

Ответ: масса раствора азотной кислоты с массовой долей 20%, необходимая для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 120 г и массовой долей 16%, равна 26.5 г.