кислород какого обьёма необходим для получения оксида железа(2) массой 358 г, если его практический выход равен 96.4%.
Ответы
Оксид железа (II) образуется в результате реакции железа с кислородом по уравнению: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Молярная масса оксида железа (II) равна (56 * 2 + 16 * 3) г/моль = 160 г/моль. Следовательно, для получения 358 г оксида железа (II) необходимо (358 г) / (160 г/моль) = 2.2375 моль оксида железа (II).
Так как практический выход равен 96.4%, то теоретически необходимо получить 2.2375 моль / 0.964 = 2.3205 моль оксида железа (II). Согласно уравнению реакции, для получения одного моля оксида железа (II) необходимо 1.5 моль кислорода. Следовательно, для получения 2.3205 моль оксида железа (II) необходимо 2.3205 моль * 1.5 = 3.4808 моль кислорода.
Объем кислорода при нормальных условиях равен 3.4808 моль * 22.4 л/моль ≈ 78 л.
Расчеты основаны на химическом уравнении реакции и законе Авогадро, который устанавливает соотношение между количеством вещества и объемом газа при нормальных условиях.