який об'єм кисню (н. у.) витрачається і скільки в грамах оксиду фосфору (5) утворюється в рузультаті згорання 6,2г червоного фосфору, що містить 2% домішок.
Ответы
Для того, щоб визначити об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію згорання і балансувати її рівняння.
Реакція згорання фосфору у кисні має наступний вигляд:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
Для того, щоб збалансувати це рівняння, потрібно помножити коефіцієнти реагентів та продуктів на певні числа:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
1 5 2
Отже, для згорання 1 мол фосфору необхідно 5 мол кисню. Молярна маса фосфору дорівнює 30,97 г/моль. Таким чином, маса 6,2 г фосфору дорівнює:
6,2 г / 30,97 г/моль = 0,2 моль фосфору
Отже, для згорання 0,2 моль фосфору потрібно:
0,2 моль * 5 моль кисню/моль фосфору = 1 моль кисню
Об'єм 1 моля газу за нормальних умов (0 °C, 1 атм) дорівнює близько 22,4 л. Тому об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, дорівнює:
1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
Тепер потрібно визначити, скільки грамів оксиду фосфору (5) утворюється в результаті згорання 6,2 г фосфору. Молярна маса P₂O₅ дорівнює 141,94 г/моль. Оскільки у реакції утворюється 2 моля P₂O₅ на 1 моль P₄, то можна обчислити масу P₂O₅ за допомогою наступного розрахунку:
0,2 моль P₄ * (2 моль P₂O₅/1 моль P₄) * (141,94 г/моль) = 56,78 г P₂O₅
Отже, в результаті згорання 6,2 г фосфору утворюється 56,78 г оксиду фосфору (5).