Ответы
Для решения задачи необходимо знать химическую формулу этена (C2H4) и уравнение реакции сгорания этена:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
1. Найдем количество молей этена в 1 литре. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 литр газа содержит 1/22.4 = 0.0446 моль газа.
2. Найдем количество молей углекислого газа, которое выделится при сгорании 1 моля этена. Для этого воспользуемся коэффициентом перед CO2 в уравнении реакции:
1 моль C2H4 → 2 моль CO2
Таким образом, при сгорании 0.0446 моль этена выделится 2*0.0446 = 0.0892 моль CO2.
3. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P
При нормальных условиях (0°C и 1 атм) температура газа T = 273 К, давление газа P = 1 атм, универсальная газовая постоянная R = 0.0821 л*атм/(моль*К).
V = 0.0892*0.0821*273/1 = 1.85 л
Ответ: при сжигании 1 литра этена выделится 1.85 л углекислого газа