Question

обчислити масу солі що утвориться при взаємодії 20г оксиду цинку з розчином нітратної кислоти масою 120г з масовою часткою HNO3 10%

Answer 1

Спочатку потрібно знайти кількість речовини, що беруть участь у реакції.

Маса HNO3 в розчині становить 10% від 120 г, тобто:

0.1 * 120 г = 12 г маси HNO3

Запишемо рівняння хімічної реакції, за якої відбувається утворення солі:

ZnO + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Молярна маса ZnO дорівнює 81,4 г/моль, тому в 20 г ZnO міститься:

n(ZnO) = m/M = 20 г / 81,4 г/моль = 0,246 моль

Оскільки співвідношення між ZnO і Zn(NO3)2 у рівнянні реакції 1:1, то кількість Zn(NO3)2 буде така ж:

n(Zn(NO3)2) = 0,246 моль

Молярна маса Zn(NO3)2 дорівнює 189,36 г/моль, тому маса солі, що утвориться, буде:

m(Zn(NO3)2) = n(M) * M = 0,246 моль * 189,36 г/моль = 46,6 г

Отже, маса солі Zn(NO3)2, що утвориться при реакції цинку оксиду з розчином нітратної кислоти масою 120 г з масовою часткою HNO3 10%, становить 46,6 г.