СРОЧНО!!!!!!!!!!
1. Місце елемента у періодичній системі (порядковий номер, період,
група, ряд, підгрупа).
2. Будова атому елемента (заряд ядра, число протонів і нейтронів,
загальна кількість електронів, енергетичних рівнів, кількість електронів
на зовнішньому рівні атому, чи є цей рівень завершеним). Написати
електронну формулу елемента. Зобразити комірчасту та електронну
будову зовнішнього енергетичного рівня.
3. Металічні чи неметалічні властивості виявляє елемент.
4. Формули вищого оксиду, його гідроксиду та їх хімічна характеристика
(кослотні, основні чи амфотерні властивості).
5. Формули газоподібних водневих сполук, якщо елемент їх утворює.
Ответы
Ответ:1.Місце елемента в періодичній системі можна визначити за його порядковим номером. Наприклад, елемент з порядковим номером 1 - гідроген, з порядковим номером 6 - вуглець, з порядковим номером 8 - кисень і т. д. Період елемента визначається його розташуванням у рядку горизонталі в періодичній системі. Наприклад, елементи першого періоду розташовані в першому рядку, елементи другого періоду - в другому рядку, і так далі.
2.Елемент кисень (O) має наступну будову атому:
Заряд ядра: Заряд ядра кисню становить +8.
Число протонів і нейтронів: У кисню є 8 протонів в ядрі і приблизно 8 нейтронів.
Загальна кількість електронів: Кисень має 8 електронів, так як кількість електронів в атому відповідає числу протонів.
Енергетичні рівні: Кисень має два енергетичні рівні - перший та другий.
Кількість електронів на зовнішньому рівні: На зовнішньому енергетичному рівні кисню знаходяться 6 електронів.
Завершений рівень: Зовнішній енергетичний рівень кисню має 6 електронів, що означає, що цей рівень не є повністю завершеним.
Електронна формула кисню: 1s² 2s² 2p⁴.
Комірчаста будова зовнішнього енергетичного рівня кисню:
2p
↑↓↑↓↑↓
2s ↑↓
Електронна будова зовнішнього енергетичного рівня кисню:
↑↓↑↓↑↓
2p⁴
3.Для того, щоб визначити, чи елемент виявляє металічні або неметалічні властивості, необхідно звернутися до конкретного елементу. Кожен елемент має свої унікальні властивості. Наприклад, натрій (Na) і алюміній (Al) виявляють металічні властивості, тоді як кисень (O) і хлор (Cl) виявляють неметалічні властивості. Оскільки у вас немає конкретного елемента, до якого можна застосувати це питання, неможливо дати точну відповідь
АБО:
Для визначення, чи елемент виявляє металічні чи неметалічні властивості, можна використовувати загальні ознаки, які допоможуть установити його характеристику.
Металічні властивості:
Добрі провідники тепла та електричного струму.
Мають блискучу металічну поверхню.
Здатні до деформації без руйнування.
Зазвичай тверді при кімнатній температурі (з винятком ртуті, яка є рідиною).
Неметалічні властивості:
Погані провідники тепла та електричного струму.
Мають різноманітні фізичні стани: можуть бути газоподібними, рідкими або твердими.
Не мають блиску металу.
Загальною практикою є класифікація більшості металів та неметалів у періодичній системі елементів. Проте, варто зауважити, що деякі елементи можуть мати властивості, що знаходяться між металічними та неметалічними, і вони називаються напівметалами або металоїдами.
Для точного визначення металічних чи неметалічних властивостей конкретного елемента потрібно зазначити його назву.
4.Формули вищого оксиду та його гідроксиду залежать від конкретного елемента. Проте, я можу навести загальні приклади оксидів та гідроксидів та їхні хімічні характеристики:
Оксиди:
Кослотні оксиди: Наприклад, СО2 (двоокис вуглецю) або SO2 (двоокис сірки). Коли ці оксиди розчиняються у воді, утворюються кислоти.
Основні оксиди: Наприклад, Na2O (оксид натрію) або CaO (оксид кальцію). Ці оксиди взаємодіють з водою, утворюючи луги.
Амфотерні оксиди: Наприклад, Al2O3 (оксид алюмінію) або ZnO (оксид цинку). Вони можуть виявляти як кислотні, так і основні властивості залежно від умов реакції.
Гідроксиди:
Кослотні гідроксиди: Наприклад, HClO (гіпохлоритна кислота) або HNO2 (нітритна кислота). Вони розчиняються у воді, утворюючи кислоти.
Основні гідроксиди: Наприклад, NaOH (гідроксид натрію) або Ca(OH)2 (гідроксид кальцію). Ці гідроксиди є лугами і розчиняються у воді, утворюючи гідроксидні іони (OH-).
Амфотерні гідроксиди: Наприклад, Al(OH)3 (гідроксид алюмінію) або Zn(OH)2 (гідроксид цинку). Вони можуть виявляти як кислотні, так і основні властивості залежно від умов реакції.
Враховуйте, що це лише загальні приклади, і конкретні формули та характеристики оксидів та гідроксидів будуть варіюватись в залежності
5.Основні газоподібні водневі сполуки, якщо елемент їх утворює, включають:
Водень (H2) - це сполука водню, утворена двома атомами водню.
Аміак (NH3) - це сполука азоту (N) і водню (H), має формулу NH3.
Метан (CH4) - це сполука вуглецю (C) і водню (H), має формулу CH4.
Сірководень (H2S) - це сполука сірки (S) і водню (H), має формулу H2S.
Фтороводень (HF) - це сполука фтору (F) і водню (H), має формулу HF.
Хлороводень (HCl) - це сполука хлору (Cl) і водню (H), має формулу HCl.
Бромоводень (HBr) - це сполука брому (Br) і водню (H), має формулу HBr.
Йодоводень (HI) - це сполука йоду (I) і водню (H), має формулу HI.
Ці сполуки представляють основні газоподібні водневі сполуки, які можна зустріти. Залежно від конкретного елемента, можуть бути інші сполуки, що утворюються з воднем.
Объяснение:
Відповідь:
Пояснення:
б