Question

СРОЧНОО!!!!!!!!!!¡!!!!!

Какая масса гидроксида кальций понадобится, чтобы поглотить весь углекислый газ, который выделится при сгорании углерода массой 24 г?

Answer 1

Ответ:

1. Напишем уравнение реакции сгорания углерода:

C + O2 -> CO2

2. Рассчитаем количество выделившегося углекислого газа:

Масса CO2 = масса C * (мол. масса CO2 / мол. масса C) = 24 г * (44 г/моль / 12 г/моль) = 88 г

3. Рассчитаем количество гидроксида кальция, необходимого для поглощения всего выделившегося углекислого газа:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль CO2, следовательно, для реакции с 88 г CO2 понадобится:

n(Ca(OH)2) = масса CO2 * (1 моль Ca(OH)2 / 44 г) = 88 г * (1 моль Ca(OH)2 / 44 г) = 2 моль Ca(OH)2

Масса гидроксида кальция, необходимого для поглощения всего выделившегося углекислого газа, равна:

масса Ca(OH)2 = n(Ca(OH)2) * мол. масса Ca(OH)2 = 2 моль * 74 г/моль = 148 г

Ответ: для поглощения всего выделившегося углекислого газа понадобится 148 г гидроксида кальция.