Хлорид амонію масою 64,2 г змішали з кальцій гідроксидом масою 35,52 г і
нагріли. Визначте об’єм газу, що виділився при цьому.
Ответы
Ответ:Для визначення об'єму газу, що виділився під час реакції, спочатку необхідно знайти обмежуючий реагент, а потім використати його кількість для розрахунку об'єму газу за допомогою ідеального газового закону.Знайдемо кількість речовини (в молях) хлориду амонію (NH4Cl) та кальцій гідроксиду (Ca(OH)2).Молярна маса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярна маса Ca(OH)2 = 74.09 г/мольНехай x - кількість молей NH4Cl
Тоді (35.52 г - x) - кількість молей Ca(OH)2Розглянемо реакцію між NH4Cl та Ca(OH)2:2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + 2H2O + CaCl2Оскільки в реакції 2 моля NH4Cl реагують з 1 молем Ca(OH)2, обмежуючим реагентом буде речовина, яка присутня в меншій кількості на основі вихідних мас.Порівнюємо кількості речовини:
x моль NH4Cl = (64.2 г / 53.49 г/моль)
(35.52 г - x) моль Ca(OH)2 = (35.52 г - x) / 74.09 г/мольЗнайдемо значення x:x ≈ 1.2 моль NH4ClТаким чином, NH4Cl є обмежуючим реагентом, оскільки він присутній в меншій кількості.Використовуючи ідеальний газовий закон, можемо обчислити об'єм аміаку (NH3), що утворився:За ідеальним газовим законом:
PV = nRTДе:
P - тиск (приймаємо за нормальних умов 1 атм)
V - об'єм газу (шукаємо)
n - кількість речовини газу (1.2 моль NH3)
R - газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К))
T - температура (приймаємо
Объяснение: