Question

Хлорид амонію масою 64,2 г змішали з кальцій гідроксидом масою 35,52 г і
нагріли. Визначте об’єм газу, що виділився при цьому.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 35,52 г         64,2 г                        х л

Ca(OH)2 + 2 NH4Cl => CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O  

Визначимо кількість реагентів :

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2/М(Ca(OH)2) = 35,52/74 = 0,48 моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl/М(NH4Cl) = 64,2/53,5 = 1,2 моль

З РХР бачимо, що n(Ca(OH)2) : m(NH4Cl) = 1 :2, а з умови

n(Ca(OH)2) : n(NH4Cl) = 0,48 : 1,2 , тобто хлорид амонію в надлишку, тому розрахунок ведемо по кальцій гідроксиду і звідси маємо

n(Ca(OH)2) : n(NH3) = 1 : 2 => n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 2 * 0,48 = 0,96 моль

V(NH3) = n(NH3) * Vm = 0,96 * 22,4 = 21,5 л