Через 350 г 9%-ного раствора гидроксида натрия пропустили 17 г сероводорода. Вычислите массу воды в полученном растворе
Ответы
Ответ:
Объяснение:
2 / 2
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение химической реакции, а именно реакцию между гидроксидом натрия и сероводородом:
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O
Из уравнения видно, что одна молекула сероводорода (H2S) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфида натрия (Na2S) и две молекулы воды (H2O).
Молярная масса NaOH = 23 g/mol (натрий) + 16 g/mol (кислород) + 1 g/mol (водород) = 40 g/mol
Молярная масса H2S = 2 g/mol (водород) + 32 g/mol (сера) = 34 g/mol
Молярная масса H2O = 2 g/mol (водород) + 16 g/mol (кислород) = 18 g/mol
Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для реагентов:
Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
= 350 г / 40 г/моль
= 8.75 моль
Моль H2S = масса H2S / молярная масса H2S
= 17 г / 34 г/моль
= 0.5 моль
Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и H2S равно 2:1. Таким образом, для реакции полностью требуется 2 * 0.5 моль = 1 моль NaOH.
Теперь мы можем найти количество воды, образованное в реакции:
Моль H2O = 2 * количество молей NaOH
= 2 * 1 моль
= 2 моль
Масса воды = количество молей H2O * молярная масса H2O
= 2 моль * 18 г/моль
= 36 г
Таким образом, масса воды в полученном растворе составляет 36 г.