Question

Скільки грамів натрій карбонату Na2CO3 прореагує із сульфатною кислотою Н2ЅО4 , якщо виділиться 5,6 л вуглекислого газу СО2​

Answer 1

Ответ:

Для розв'язання цієї задачі потрібно скористатися рівнянням реакції між натрій карбонатом і сульфатною кислотою:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

За рівнянням видно, що на 1 моль натрій карбонату виділяється 1 моль вуглекислого газу. Тому, щоб знайти кількість грамів натрій карбонату, необхідно знайти кількість молей вуглекислого газу, який виділився під час реакції.

Згідно із задачею, виділилося 5,6 л вуглекислого газу. При нормальних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атмосфера) об'єм 1 моля будь-якого газу дорівнює 22,4 л. Тому кількість молей вуглекислого газу можна знайти за формулою:

n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Отже, на 0,25 моль натрій карбонату виділиться 0,25 моль вуглекислого газу. Щоб знайти кількість грамів натрій карбонату, необхідно використати молярну масу Na2CO3, яка дорівнює 106 г/моль:

m = n * M = 0,25 * 106 = 26,5 г

Отже, для прореагування з сульфатною кислотою Н2SO4 і виділення 5,6 л вуглекислого газу СО2 потрібно 26,5 г натрій карбонату Na2CO3.