Question

При сгорании 2,7 г органического соединения образовалось 5,28 г Карбона (IV) оксида и 2.7 г воды. Плотность пара этого вещества за водородом составляет 45. Определить химическую формулу вещества.​

Answer 1

Сначала найдем количество молей углерода, содержащегося в 5,28 г Карбона (IV) оксида:

n(C) = m(CO2) / M(C) = 5,28 г / 44 г/моль = 0,12 моль

Затем найдем количество молей водорода, содержащегося в 2,7 г воды:

n(H) = m(H2O) / M(H) = 2,7 г / 2 г/моль = 1,35 моль

Так как вещество сгорело полностью, то количество молей кислорода равно количеству молей углерода:

n(O) = n(C) = 0,12 моль

Теперь можно записать химическую формулу вещества, используя найденные количество молей элементов:

С_nH_(2n+2)O_m

n(C) = n(C) в формуле, равно 0.12

n(H) = 2n + 2 в формуле, равно 2n + 2 = 1.35 / 0.12 = 11.25, округляем до целого числа и получаем n = 5

n(O) = m в формуле

Таким образом, химическая формула вещества будет: C5H12O4.

Ответ: химическая формула вещества - C5H12O4.