Для сріблення ложки через розчин солі срібла пропускають струм силою 2 А. Площа поверхні ложки 50 см². Скільки часу триватиме електроліз, якщо на ложці утворився шар срібла товщиною 60 мкм (Електрохімічний еквівалент срібла 1,12 10 ⁶ кг/ Кл , густина срібла 10500 кг/м³
Ответы
Ответ:Для вирішення цієї задачі ми можемо використати формулу, яка зв'язує заряд, площу поверхні, товщину шару і час:
Q = I * t = m * E,
де:
Q - заряд (в кулонах),
I - сила струму (в амперах),
t - час (в секундах),
m - маса срібла (в кілограмах),
E - електрохімічний еквівалент (в кілограмах на кулон).
Ми хочемо знайти час, тому можемо переписати формулу як:
t = m * E / I.
Спочатку нам потрібно визначити масу срібла, що утворюється на поверхні ложки. Для цього ми можемо використати формулу:
m = ρ * V,
де:
ρ - густина срібла (в кілограмах на кубічний метр),
V - об'єм срібла (в кубічних метрах).
Об'єм срібла можна виразити через площу поверхні (S) і товщину шару (d):
V = S * d.
Підставивши ці значення в формулу для маси, отримаємо:
m = ρ * S * d.
Замінивши значення в формулі для часу, отримаємо:
t = (ρ * S * d) * E / I.
Підставляючи відповідні значення, отримаємо:
t = (10500 кг/м³ * 0,005 м² * 60 * 10⁻⁶ м) * (1,12 * 10⁶ кг/Кл) / 2 А.
Після обчислень отримаємо значення часу (t).
Объяснение: