Завдання 10. Розвяжіть задачу: Під час спалювання 1,84 г органічної утворюється 1,344 л вуглекислого газу і 1,44 г води. Відносна густина парів цієї речовини за гелієм дорівнює 23. Визначив молекулярну формулу сполуки.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(CxHy)= 1,84 г
V(CO2) = 1,344 г
m(H2O) = 1,44 г
D(Нe) = 23
Знайти: CxHyО-?
CxHy + O2 = CO2 + H2O
1 моль х моль у/2 моль
Знайдемо масу сполуки :
M(CxHyО) = D(Нe) * М(Нe) = 23 * 4 = 92 г/моль
Визначимо кількість речовин
n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHyО) = 1,84/92 = 0,02 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm= 1,344/22,4 = 0,06 моль
n(С) = n(CO2)/n(CxHyО) = 0,06 * 1/0,02 = 3 моль
n(H2О) = m(H2O)/М(Н2О) = 1,44/18 = 0,08 моль
n(H) = 0,08 * 2/0,02 = 8 моль
n(С) : n(H) = 3 : 8
М(CxHy) = 12 * 3 + 1 * 8 = 36 + 8 = 44 г/моль
Тобто в сполукі присутній Оксиген
М(О) = M(CxHyО) - М(CxHy) = 92 - 44 = 48 г/моль
М(О) = 16г/моль
Звідси маємо : 48 : 16 = 3 атоми Оксигену
формула: С3Н8О3 - гліцерин
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад