Question

Завдання 10. Розвяжіть задачу: Під час спалювання 1,84 г органічної утворюється 1,344 л вуглекислого газу і 1,44 г води. Відносна густина парів цієї речовини за гелієм дорівнює 23. Визначив молекулярну формулу сполуки.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 1,84 г

V(CO2) = 1,344 г

m(H2O) = 1,44 г

D(Нe) = 23

Знайти: CxHyО-?

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

M(CxHyО) = D(Нe) * М(Нe) = 23 * 4 = 92 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHyО) = 1,84/92 = 0,02 моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm= 1,344/22,4 = 0,06 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHyО) =  0,06 * 1/0,02 = 3 моль

n(H2О) = m(H2O)/М(Н2О) = 1,44/18 = 0,08 моль

n(H) = 0,08 * 2/0,02 = 8 моль

n(С) : n(H) = 3 : 8

М(CxHy) = 12 * 3 + 1 * 8 = 36 + 8 = 44 г/моль

Тобто в сполукі присутній Оксиген

М(О) = M(CxHyО) - М(CxHy) = 92 - 44 = 48 г/моль

М(О) = 16г/моль

Звідси маємо : 48 : 16 = 3 атоми Оксигену

формула: С3Н8О3 - гліцерин