Question

До розчину кальцій хлориду масою 150г, з масовою часткою солі 8%, додали розчин натрій карбонату. Записати формулу осаду, що утворився та розрахувати його масу.
Нужно очень срочно!!!

Answer 1

Ответ:

Кальцій хлорид реагує з натрій карбонатом згідно наступної реакції:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

З формули реакції видно, що утворюється осад кальцій карбонату (CaCO3).

Запишемо реакцію у формі збалансованого рівняння:

1 CaCl2 + 1 Na2CO3 -> 1 CaCO3 + 2 NaCl

Молярна маса CaCl2 = 40,08 г/моль

Молярна маса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Молярна маса CaCO3 = 100,09 г/моль

Щоб обчислити масу утвореного осаду CaCO3, спочатку визначимо кількість речовини CaCl2 в розчині:

Маса CaCl2 = 150 г

Масова частка CaCl2 = 8%

Тому маса CaCl2 у розчині становить 0,08 * 150 г = 12 г.

Далі порахуємо кількість речовини Na2CO3, яка реагує з CaCl2 у відповідності зі збалансованим рівнянням реакції:

Молярне співвідношення CaCl2 і Na2CO3 є 1:1.

Тому кількість речовини Na2CO3 дорівнює кількості речовини CaCl2, що становить 12 г.

Тепер, використовуючи молярну масу CaCO3, можемо обчислити масу утвореного осаду:

Маса CaCO3 = кількість речовини * молярна маса = 12 г * 100,09 г/моль = 1201,08 г

Таким чином, маса утвореного осаду CaCO3 становить 1201,08 г.