Помогите пожалуйста решить!
Какой объем 0,25н раствора Н2ЅО4, следует добавить к раствору Na2СО3, для получения 8 л СО2, при температуре 300K и давлении 104 кПа? (Ответ 2.66л)
Ответы
Відповідь:
Для розв'язання цього завдання використаємо рівняння Ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - газова стала, T - температура.
1. Спочатку знайдемо кількість молекул CO2, використовуючи ідеальний газовий закон:
PV = nRT
n = PV / RT
Замінюємо значення:
P = 104 кПа (конвертуємо в Па: 104 кПа * 1000 = 104000 Па)
V = 8 л (конвертуємо в м^3: 8 л * 0.001 = 0.008 м^3)
R = 8.314 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала)
T = 300 K
n = (104000 Па * 0.008 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 K)
n ≈ 39.7 моль
2. Знаємо, що взаємодія Н2SO4 з Na2CO3 утворює CO2. Щоб визначити необхідний об'єм 0.25н розчину H2SO4, знайдемо співвідношення між кількістю молей H2SO4 і CO2.
Загальне рівняння реакції:
H2SO4 + Na2CO3 -> CO2 + H2O + Na2SO4
Коефіцієнт перед CO2 в рівнянні - 1, що означає, що для утворення 1 моля CO2 потрібно 1 моль H2SO4.
Тому, для утворення 39.7 моль CO2 потрібно 39.7 моль H2SO4.
3. Знаючи концентрацію розчину H2SO4 (0.25 н), ми можемо вирахувати кількість розчину, необхідну для 39.7 моль H2SO4.
Концентрація розчину виражена у молях на літр (моль/л).
Тому, об'єм розчину H2SO4, що потрібно, можна обчислити за формулою:
V(H2SO4) = (кількість речовини H2SO4) / (концентрація H2SO4)
V(H2SO4) = 39.7 моль / 0.25 н