Question

Скласти рівняння хімічних реакцій в молекулярній, повній та скороченій йонно-
молекулярних формах:
a) CaCl2 + K3PO4>
6) Na2S + HCI >
2. Скласти рівняння реакцій гідролізу солей. Вказати реакцію середовища (рН).
a) ZnSO4
6) Na2503
3. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу, вказати окисник та відновник:
CuO + NH3 -> Cu + N2 + H20
4. Задача. Магній масою 48 г, що містить домішки міді прореагував з розчином сульфатної кислоти. При цьому виділився водень обʼємом 35,84 л (н.у.). Визначте масову частку мідних домішок в магнії (%).

Answer 1

Ответ:

a) CaCl2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 2KCl

Молекулярна форма: Calcium chloride + Potassium phosphate → Calcium phosphate + Potassium chloride

Повна йонно-молекулярна форма: 3Ca2+ + 2PO43- + 6K+ + 6Cl- → Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6Cl-

b) Na2S + HCl → 2NaCl + H2S

Молекулярна форма: Sodium sulfide + Hydrochloric acid → Sodium chloride + Hydrogen sulfide

Повна йонно-молекулярна форма: 2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S

   Реакції гідролізу солей:

a) ZnSO4 + 2H2O → Zn(OH)2 + H2SO4

Реакція середовища: Нейтральне середовище (pH = 7)

b) Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2

Реакція середовища: Лужне середовище (pH > 7)

   Розставлення коефіцієнтів методом електронного балансу:

CuO + 4NH3 → 2Cu + N2 + 3H2O

Окисник: CuO

Відновник: NH3

   Задача. Розрахунок масової частки мідних домішок в магнії:

Спочатку знайдемо кількість водню, що виділився при реакції:

V(H2) = 35.84 л

n(H2) = V(H2) / 22.4 (1 моль газу при нормальних умовах) = 1.6 моль

За рівнянням реакції, 1 моль H2 відповідає 1 молю Cu.

Молярна маса Cu = 63.55 г/моль

Маса Cu = n(Cu) * молярна маса Cu = 1.6 моль * 63.55 г/моль = 101.68 г

Загальна маса магнію у зразку = 48 г

Масова частка мідних домішок в магнії = (Маса Cu / Загальна маса магнію) * 100

= (101.68 г / 48 г) * 100

≈ 212.33%

Отже, масова частка мідних домішок в магнії становить близько 212.33%.

Объяснение: