6.
Вищий оксид елемента, розміщеного в 3 періоді та VIA підгрупі Періодичної системи
хімічних елементів, реагує з гідроксидом елемента, в атомі якого кiлькiсть електронів
дорівнює 38. Склади рiвняння відповідної реакції. Визнач масу гідроксиду, потрібну
для взаємодії з цим оксидом, кiлькiсть речовини атомів Оксигену в якому становить
6 моль.
Ответы
Вищий оксид елемента з 3 періоду та VIA підгрупи Періодичної системи - хромовий оксид (CrO3).
Рівняння реакції між хромовим оксидом і гідроксидом може мати такий вигляд:
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
Захід реакції залежить від конкретних умов, тому можливі й інші варіанти реакцій залежно від конкретного гідроксиду та умов проведення реакції.
Щоб визначити масу гідроксиду, необхідного для взаємодії з цим оксидом, потрібно знати стехіометрію реакції та масові відношення між речовинами.
Кількість речовини атомів кисню в 6 молях хромового оксиду (CrO3) дорівнює 6 моль * 3 = 18 моль.
Маса гідроксиду (NaOH), потрібна для взаємодії з цим оксидом, може бути визначена шляхом порівняння стехіометрії реакції та масових відношень.
З рівняння реакції бачимо, що 1 моль CrO3 реагує з 2 молями NaOH.
Тому маса гідроксиду (NaOH), потрібна для взаємодії з 18 молями CrO3, може бути обчислена:
маса NaOH = (мольна маса NaOH) * (кількість молей NaOH)
= (22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) * (18 моль / 2)
≈ 360 г
Отже, для взаємодії з 6 молями оксигену у хромовому оксиді (CrO3) потрібно приблизно 360 г гідроксиду натрію (NaOH).