Question

Помогите пожалуйста седьмой номер
7. При нагревании 27,8 г кристаллогидрата FeSO4 • xH2O остаётся 15,2 г безводного твёрдого остатка определите x
Mr(FeSO4)=152 Mr(H2O)=18

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

15,2 г

FeSO4 *  xH2O

М(FeSO4) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

М₁(Н2О) = 1 + 2 + 16 = 18 г/моль

Найдем количество вещества безводного твердого остатка:

n(FeSO4) = m(FeSO4) / М(FeSO4) = 15,2/152 = 0,1 моль

Вычислим молярную массу кристаллогидрата:

М(FeSO4 *  xH2O) = m (FeSO4 *  xH2O) / n(FeSO4) = 27,8/0,1 = 278 г/моль

Найдем молярную массу воды в кристаллогидрате:

М(Н2О) = М(FeSO4 *  xH2O) - М(FeSO4) = 278 -152 = 126 г/моль

Вычислим количество молекул воды:

х = М(Н2О)/М₁(Н2О)  = 126/18 = 7

Формула кристаллогидрата: FeSO4 * 7H2O