Ответы
Ответ:
За рівнянням реакції, 1 моль гідроксиду кальцію реагує з 2 молями азотної кислоти, утворюючи 1 моль нітрату кальцію та 2 моля води.
Молярна маса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярна маса HNO3 = 63 г/моль
Молярна маса Ca(NO3)2 = 164 г/моль
Ми можемо визначити кількість молів гідроксиду кальцію за його масою:
n(Ca(OH)2) = m/M = 1.48 г / 74 г/моль = 0.02 моль
Оскільки 1 моль Ca(OH)2 реагує з 2 молями HNO3, то нам знадобиться 0.04 моль HNO3 для повної реакції.
Кількість молей Ca(NO3)2, яка утворюється, буде рівна кількості молей гідроксиду кальцію, оскільки 1 моль Ca(OH)2 утворює 1 моль Ca(NO3)2. Тому:
n(Ca(NO3)2) = 0.02 моль
Маса Ca(NO3)2, яка утворюється, може бути визначена за допомогою молярної маси та кількості молей:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M = 0.02 моль * 164 г/моль = 3.28 г
Отже, образується 3.28 г нітрату кальцію при реакції 1.48 г гідроксиду кальцію з азотною кислотою.