Question

скільки грамів осаду можна отримати при взаємодію 5г вуглекислого газу і 10г вапняної води

Answer 1

Ответ: можно получить 10 г осадка

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Маса осаду (CaCO3) дорівнює:

Маса CaCO3 = моль CaCO3 * молярна маса CaCO3

= 0.1351 моль * 100 г/моль (молярна маса CaCO3)

≈ 13.51 г

Объяснение:

Балансоване хімічне рівняння

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

За балансованим рівнянням, одна молекула CO2 взаємодіє з однією молекулою Ca(OH)2, утворюючи одну молекулу CaCO3 та одну молекулу H2O.

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

Молярна маса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Знаючи молярні маси, можемо визначити, скільки молей вуглекислого газу та вапняної води було задіяно у реакції:

Маса CO2 (в г) / молярна маса CO2 = моль CO2

5 г / 44 г/моль ≈ 0.1136 моль CO2

Маса Ca(OH)2 (в г) / молярна маса Ca(OH)2 = моль Ca(OH)2

10 г / 74 г/моль ≈ 0.1351 моль Ca(OH)2

За рівнянням реакції, одна моль CO2 утворює одну моль CaCO3. Тому кількість молей утвореного осаду (CaCO3) буде такою ж, як і моль Ca(OH)2, оскільки вони знаходяться у відношенні 1:1.

Отже, маса осаду (CaCO3) дорівнює:

Маса CaCO3 = моль CaCO3 * молярна маса CaCO3

= 0.1351 моль * 100 г/моль (молярна маса CaCO3)

≈ 13.51 г