При нагріванні концентрованої сульфатної кислоти із сумішшю ацетатної та мурашиної кислот масою 34,6 г виділилося 2,24 л газу (н.ую.). розрахувати масову частку мурашиної кислоти в суміші.
Ответы
Ответ:
Для розрахунку масової частки мурашиної кислоти в суміші спочатку необхідно з'ясувати кількість молей газу, який виділився під час реакції.
Для цього використаємо загальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура у кельвінах.
Ми знаємо об'єм газу (2.24 л) і тиск нормальних умов (атмосферна тиск). За нормальних умов тиск дорівнює 1 атмосфері.
Таким чином, ми можемо переписати рівняння у вигляді: n = PV/RT.
Встановимо значення температури T = 273 К (температура в кельвінах) і підставимо відомі значення:
n = (1 атм) * (2.24 л) / (0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) = 0.107 моль.
Тепер ми повинні знайти масу мурашиної кислоти в суміші.
Припустимо, що мурашина HCOOH має молярну масу M, а маса мурашиної кислоти в суміші дорівнює m.
Тоді кількість молей мурашиної кислоти (n_HCOOH) в суміші може бути обчислена як:
n_HCOOH = (m_HCOOH / M_HCOOH),
де m_HCOOH - маса мурашиної кислоти в суміші.
Отже, n_HCOOH = m_HCOOH / M_HCOOH = 0.107 моль.
Масова частка мурашиної кислоти (w_HCOOH) в суміші може бути обчислена за формулою:
w_HCOOH = (m_HCOOH / m_суміш) * 100%,
де m_суміш - маса суміші (34.6 г).
Ми знаємо, що n_HCOOH = m_HCOOH / M_HCOOH = 0.107 моль.
Таким чином, m_HCOOH = n_HCOOH * M_HCO
Объяснение: