Question

Даю 45 балів срочно!!!!

Оксид металічного елемента ЕО масою 32г повністю відновили воднем і

добули метал масою 28г. Встановити який метал був у складі оксиду.

Answer 1

Відповідь: Для встановлення металу, що був у складі оксиду, потрібно порівняти масу оксиду з масою виділеного металу.

За наданими даними:

Маса оксиду ЕО = 32 г

Маса виділеного металу = 28 г

Якщо маса оксиду ЕО дорівнює 32 г, а маса виділеного металу дорівнює 28 г, то маса кисню, який був присутній у формі оксиду, буде різницею між цими двома значеннями:

Маса кисню = Маса оксиду - Маса виділеного металу

= 32 г - 28 г

= 4 г

Отже, маса кисню у складі оксиду ЕО становить 4 г.

Щоб встановити метал, потрібно звернутися до таблиці хімічних елементів та знайти елемент, у якого маса атома дорівнює масі виділеного металу (28 г). В даному випадку, маса 28 г відповідає елементу нікелю (Ni).

Таким чином, металом, що був у складі оксиду, є нікель (Ni).

Пояснення: