Question

ЗАДАЧА. Обчисліть масу (г) Барію, який може витіснити з сульфатної кислоти
водень об’ємом 8,6 л (н.у.).
ЛАНЦЮГ ПЕРЕТВОРЕНЬ
MgO → MgSO4→ Mg(OH)2 → KOH → H2O → Fe(OH)2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для того, щоб обчислити масу барію, який може витіснити з сульфатної кислоти водень об’ємом 8,6 л (н.у.), необхідно використати закон збереження маси та хімічне рівняння реакції між барієм та сульфатною кислотою. Реакція має наступний вигляд: Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2.

Згідно з умовою задачі, об’єм виділеного водню становить 8,6 л (н.у.). За умовами нормальних умов (н.у.) об’єм одного моля газу дорівнює 22,4 л. Отже, кількість виділеного водню у молях становить 8,6 / 22,4 = 0,38 моль.

З хімічного рівняння реакції видно, що на один моль виділеного водню припадає один моль спожитого барію. Отже, кількість спожитого барію також становить 0,38 моль.

Маса одного моля барію дорівнює його атомній масі - 137 г/моль. Отже, маса спожитого барію становить 0,38 * 137 = 52 грами.

Отже, для того, щоб витиснити з сульфатної кислоти водень об’ємом 8,6 л (н.у.), необхідно 52 грами барію.