при взаємодії розчину етанової кислоти масою 200 г з надлишком кальцію одержали водень обємом 2,24л обчисліть массову частку в % кислоти у вихідному розчині
/// ДАЮ 25 БАЛОВ///
Ответы
Ответ:Для подсчета масовокислотных участков водно-кислотного остатка значимое количество молекулярной воды, которое образовалось под час реакции с этаноловой кислотой (CH3COOH) и кальцием (Ca).
Записано несбалансированную химическую реакцию: 2 CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2
За уравновешенной реакцией, 2 молекулы этановой кислоты (CH3COOH) реагируют с 1 молекулой кальция (Ca) и растворяют 1 молекулу кальция ацетата ((CH3COO)2Ca) и 1 молекулу водной (H2).
Количество молярной воды (H2) можно обсчитать, определить стандартное об'ємний об'єм и стандартный об'ємний об'єм молярного газа (22,4 л/моль): моль H2 = об'єм H2 / стандартный об'ємний об'єм молярного газа моль H2 = 2,24 л / 22,4 л/моль моль H2 = 0,1 моль
За уравновешенной реакцией количество моле- ленной воды (H2) отличается от количества моле- ственной этановой кислоты (CH3COOH).
Тому, количество молей этановой кислоты (CH3COOH) так же становится 0,1 моль.
Масса этановой кислоты (CH3COOH): масса CH3COOH = количество молей CH3COOH * молярная масса CH3COOH масса CH3COOH = 0,1 моль * 60 г/моль масса CH3COOH = 6 г
Массовая доля кислот у вторичного розчина: Массовая доля кислот = (масовая доля кислот / масса вихідного розчину) * 100% Масовая доля кислот = (6 г / 200 г) * 100% Массовая доля кислот ≈ 3%
Отже, масова частка кислоты у вихідному розчині становить близько 3