Ответы
Ответ:
Для розрахунку потенціалу мідного електроду використовується формула Нернста:
E = E° - (RT/nF)ln(Q)
де E - потенціал електроду,
E° - стандартний потенціал електроду, R - газова стала (8.314 Дж/(моль·К)),
T - температура в Кельвінах,
n - кількість електронів, які беруть участь у реакції,
F - Фарадейвська стала (96485 Кл/моль),
Q - реакційний коефіцієнт.
У даному випадку розчин містить 0.01 моль CuSO4, тому реакційний коефіцієнт Q = [Cu2+].
Стандартний потенціал мідного електроду E° = +0.34 В.
Температуру приймемо за кімнатну - 298 К.
Кількість електронів, які беруть участь у реакції, дорівнює 2 (Cu2+ + 2e- -> Cu).
Підставляємо значення в формулу:
E = 0.34 - (8.314*298/(2*96485))*ln(0.01) = 0.34 - 0.059*log(0.01) = 0.197 В
Отже, потенціал мідного електроду, зануреного в розчин, який містить 0.01 моль CuSO4, дорівнює 0.197 В.