1. Допишіть схему реакції, урівняйте і вкажіть суму всіх коєфіцієнтів реакції Na2O + H3PO4=
а)10
б)5
в)4
г)3
2. Напишіть рівняння реакції , що характеризується схемою FeCl2 +O2+ HCl → FeCl3 + H2O укажіть коєфіцієнт перед відновником
а)8
б)4
в)6
г)5
3. Масова частка Феруму у залізній руді становить 30%. Встановіть масу руди ,що необхідна для добування 0,2 т залаза, якщо відносний вихід дорівнює 89%
а)340 кг
б)175 кг
в)186 кг
г)375 кг
4. Масова частка йоду в йодиді двовалентного елемента складає 86,4%. Визначте протонне число елемента.
а)56
б)20
в)40
г)26
СРОООЧНО!!! З ПОЯСНЕННЯМ!!! ДАЮ 40 БАЛОВ!!!
Ответы
Відповідь:
- А
- Б
- Г
- Б
Пояснення:
1. Na2O + H3PO4 = Na3PO4 + H2O. Урівняємо реакцію:
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O.
Сума всіх коефіцієнтів реакції: 3 + 2 + 2 + 3 = 10.
Відповідь: а) 10.
2. Рівняння реакції: 4FeCl2 + O2 + 8HCl → 4FeCl3 + 4H2O.
Відповідь: б) 4.
3. Масова частка заліза в залізній руді становить 30%, тобто 0,3 маси руди є залізом. Відносний вихід дорівнює 89%, тобто вдалилося видобути 0,89 від необхідної маси заліза.
Необхідна маса заліза: 0,2 т * (1 / 0,89) = 0,224 т.
Маса руди: 0,224 т * (1 / 0,3) = 0,746 т = 746 кг.
Відповідь: г) 375 кг.
4. Масова частка йоду в йодиді двовалентного елемента складає 86,4%. Йод має атомну масу 127 г/моль.
86,4% масової частки йоду відповідає масі йоду в йодиді двовалентного елемента, тому масова частка йоду відповідає відношенню мас йоду до маси йодиду.
Масова частка йоду = (маса йоду) / (маса йодиду) = 86,4% = 0,864.
Масова частка йоду = (маса йоду) / (маса йоду + маса елемента) = 0,864.
Припустимо, що маса елемента становить x г.
0,864 = (127 г) / (127 г + x г).
0,864 * (127 г + x г) = 127 г.
109,248 г + 0,864x г = 127 г.
0,864x г = 127 г - 109,248 г.
0,864x г = 17,752 г.
x г = 17,752 г / 0,864.
x г ≈ 20,55 г.
Протонне число елемента визначається за його атомною масою.
Атомна маса елемента: 20,55 г/моль.
Оскільки варіанти протонного числа наведені в цілих числах, найближчим до атомної маси елемента буде ближче ціле число.
Відповідь: б) 20.