Question

На суміш порошків магнію з купрум (II) оксидом масою 15,2 г подіяли розведеною сульфатною кислотою до повного її розчинення. Виділився газ об'ємом 6,72 л. Який масовий склад суміші? Яку масу кислоти треба взяти, щоб повністю розчинити суміш?
помогите прошу!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Mg + CuO) = 15,2 г

V(H2) = 6,72 л

Найти: m(Mg) - ?  m(CuO) -?  m(H2SO4) - ?

CuO + H2SO4 ≠ реакція не іде

Знайдемо скільки магнію в суміші:

15,2 г                  х г                                    6,72 л

Mg     +     H2SO4    =   MgSO4   +    H2↑

М = 24г/моль                                     Vm = 22,4 л/моль

m = 24 г                                               V = 22,4 л

Массовий склад суміші:

m(Mg) = 6,72 * 24 : 22,4 = 7,2 г

m(CuO) = m(Mg + CuO) - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г

Обчислимо кількість речовини магнію і водню:

n(Mg) = m(Mg)/ M(Mg) = 15,2/24 = 0.63 моль

n(H2) = V(H2)/ Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

З РХР бачимо, що n(Mg) : n(H2) = 1 : 1, а з умови

n(Mg) : n(H2) = 0,63 : 0,3 , тобто тагній у надлишку, тому розрахунок ведемо по водню, і звідси маємо:

n(H2) * n(H2SO4) = 1 : 1, і тоді n(H2SO4) = n(H2) = 0,3 моль

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) * М(H2SO4) = 0,3 * 98 = 29,4 г