Ответы
Ответ: 5,1352× (г/л)
Объяснение:
TlCrO
+ aq. (вода) ⇄
+
Пусть X (моль/л) — растворимость TlCrO
. Тогда концентрации ионов соли в растворе составят:
[ ] = X ⇒
[ ] = 2X
Произведение растворимости (ПР) (TlCrO
) = [
] [
] =
= 9,8×
X = M (TlCrO
) × 9,8×
= 524 × 9,8×
= 5,1352×
(г/л)
Tl2CrO4=>2Tl(+)+CrO4(2-)
ПР=[Tl]^2+[CrO4]^1
Пусть в 100 мл насыщенного раствора Tl2CrO4 все количество соли распалось на ионы. Пусть n(Tl2CrO4)=x, n(Tl(+))=2x, n(CrO4(2-))=x. Все хим. количества будут равны молярным концентрациям.
ПР=(2x)²*x=4x³
4x³=9,8×10^(-13)
x³=2,45×10^(-13)
x=6,26×10^(-5)
Хим количество хромата талия– 6,26×10^(-5)
Mr(Tl2CrO4)=525
m(Tl2CrO4)=n×Mr=6,26×10^(-5)×525=0,032865г
Плотность такого раствора будет около 1 г/см³, значит масса около 100г (если точнее, то 100,032865г). Значит растворимость Tl2CrO4 на 100 г воды 0,032865