Question

Решите задачу. Какая масса карбоната магния вступает в реакцию с соляной кислотой, если в ходе взаимодействия между веществами образуется углекислый газ объёмом 8,96 л (н.у.)?

Answer 1

Ответ:

33,72 г

Объяснение:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната магния образуется один моль углекислого газа. При нормальных условиях (н.у.) объём одного моля газа равен 22,4 л. Значит, количество молей углекислого газа, образовавшегося при реакции, равно:

n(CO2) = V/VM = 8,96/22,4 = 0,4 моль

Так как на каждый моль карбоната магния образуется один моль углекислого газа, то количество молей карбоната магния, участвующих в реакции, также равно 0,4 моль.

Молярная масса MgCO3 = 24,3 + 12 + 3*16 = 84,3 г/моль

Таким образом, масса карбоната магния, участвующего в реакции, равна:

m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0,4 * 84,3 = 33,72 г

Ответ: масса карбоната магния, вступившего в реакцию, равна 33,72 г.