Для растворения 16г меди сначала подействовали концентрированной серной кислотой, а затем для полного растворения разбавленной азотной кислотой. При нагревании солей при 200°С до постоянной массы образовалось 32г остатка. Определите массу серной и азотной кислот взятых в реакцию.
Ответы
Ответ:
Масса серной кислоты, взятой в реакцию, составляет 24.75 г, а масса азотной кислоты - 10
Объяснение:
Для решения задачи, сначала нужно определить массу серной и азотной кислот, а затем рассчитать их массы, используя информацию о реакции и образовавшемся остатке.
1. Рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для растворения 16 г меди:
Масса меди = 16 г
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль
Масса серной кислоты = (масса меди / молярная масса Cu) * молярная масса H2SO4
Масса серной кислоты = (16 г / 63.55 г/моль) * 98.09 г/моль
Масса серной кислоты = 24.75 г
Таким образом, для растворения 16 г меди необходимо использовать 24.75 г серной кислоты.
2. Рассчитаем массу азотной кислоты, необходимой для полного растворения:
Масса остатка = 32 г
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Масса азотной кислоты = (масса остатка / молярная масса Cu(NO3)2) * молярная масса HNO3
Масса азотной кислоты = (32 г / 187.56 г/моль) * 63.01 г/моль
Масса азотной кислоты = 10.77 г
Таким образом, для полного растворения образовавшегося остатка необходимо использовать 10.77 г азотной кислоты.
Таким образом, масса серной кислоты, взятой в реакцию, составляет 24.75 г, а масса азотной кислоты - 10