Question

Для растворения 16г меди сначала подействовали концентрированной серной кислотой, а затем для полного растворения разбавленной азотной кислотой. При нагревании солей при 200°С до постоянной массы образовалось 32г остатка. Определите массу серной и азотной кислот взятых в реакцию.​

Answer 1

Ответ:

Масса серной кислоты, взятой в реакцию, составляет 24.75 г, а масса азотной кислоты - 10

Объяснение:

Для решения задачи, сначала нужно определить массу серной и азотной кислот, а затем рассчитать их массы, используя информацию о реакции и образовавшемся остатке.

1. Рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для растворения 16 г меди:

Масса меди = 16 г

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Масса серной кислоты = (масса меди / молярная масса Cu) * молярная масса H2SO4

Масса серной кислоты = (16 г / 63.55 г/моль) * 98.09 г/моль

Масса серной кислоты = 24.75 г

Таким образом, для растворения 16 г меди необходимо использовать 24.75 г серной кислоты.

2. Рассчитаем массу азотной кислоты, необходимой для полного растворения:

Масса остатка = 32 г

Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.56 г/моль

Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Масса азотной кислоты = (масса остатка / молярная масса Cu(NO3)2) * молярная масса HNO3

Масса азотной кислоты = (32 г / 187.56 г/моль) * 63.01 г/моль

Масса азотной кислоты = 10.77 г

Таким образом, для полного растворения образовавшегося остатка необходимо использовать 10.77 г азотной кислоты.

Таким образом, масса серной кислоты, взятой в реакцию, составляет 24.75 г, а масса азотной кислоты - 10