Вычислить Ph в растворе полученном смешением 30мл 0,2М HClO4 и 40мл 0,25М KOH.
Желательно еще остальные задания
![](https://st.uroker.com/files/cf7/cf7ad9c9f1547be55ceafd00d58c3fdc.jpeg)
Ответы
Дано:
V(HClO₄) = 30 мл = 0,03 л
Cm(HClO₄) = 0,2 М = 0,2 моль/л
V(KOH) = 40 мл = 0,04 л
Cm(KOH) = 0,25 М = 0,25 моль/л
---------------------------------------------------------
Найти:
pH - ?
Решение:
1) Для начала мы напишем уравнение реакции, т.к. при смешении растворов кислоты и щёлочи произойдёт реакция нейтрализации:
HClO₄ + KOH → KClO₄ + H₂O
2) Далее находим количества вещества у HClO₄ и KOH:
Cm(HClO₄) = n(HClO₄)/V(HClO₄) , следовательно:
n(HClO₄) = Cm(HClO₄) × V(HClO₄) = 0,2 моль/л × 0,03 л = 0,006 моль
Cm(KOH) = n(KOH)/V(KOH) , следовательно:
n(KOH) = Cm(KOH) × V(KOH) = 0,25 моль/л × 0,04 л = 0,01 моль
3) Из уравнения реакции ( под пунктом 1 ) следует, что кислота и щёлочь взаимодействуют друг с другом в отношении 1 : 1, значит, в избытке взят раствор щелочи, поэтому в растворе останется некоторое количество KOH, получим:
n'(KOH) = n(KOH) - n(HClO₄) = 0,01 моль - 0,006 моль = 0,004 моль
4) Далее находим концентрацию KOH в избытке и его концентрацию OH⁻ по уравнению диссоциации:
С'm(KOH) = n'(KOH)/V(р-ра) = 0,004 моль / 0,07 л ≈ 0,057 моль/л ≈ 0,057 М
V(р-ра) = V(HClO₄) + V(KOH) = 0,03 л + 0,04 л = 0,07 л
KOH ⇄ K⁺ + OH⁻ - уравнение диссоциации гидроксида калия , тогда:
[OH⁻] = С'm(KOH) = 0,057 М
5) Теперь находим pOH, а потом находим pH:
pOH = -lg[OH⁻] = -(0,057 М) ≈ -(-1,24) ≈ 1,24
pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 1,24 = 12,76
Ответ: pH = 12,76
Решено от: