Question

Найти формулу углеводорода при сжигании 8.6 г которого образовалось 13.44 л (н.у) углекислого газа и 12,6 г воды, с относительной плотностью по воздуху равной 2,925.

Answer 1

Дано:

m(CxHy) = 8,6 г

V(CO2) = 13,44 л

m(H2O) = 12,6 г

D возд.(CxHy) = 2,925

Найти:

CxHy - ?

Решение:

1) n(CO2) = V(CO2) / Vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль;

2) n(C) = n(CO2) = 0,6 моль;

3) n(H2O) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 моль;

4) n(H) = n(H2O) * 2 = 0,7 * 2 = 1,4 моль;

5) х : у = n(C) : n(H) = 0,6 : 1,4 = 1 : 2,333 = 3 : 7;

6) Простейшая формула - C3H7;

7) M(C3H7) = 43 г/моль;

8) M(CxHy) = D возд.(CxHy) * M(возд.) = 2,925 * 29 = 85 г/моль;

9) M(CxHy) / M(C3H7) = 85 / 43 = 2;

10) C6H14.

Ответ: Неизвестное вещество - C6H14.