Найти массу осадка (г), образованного при сливании 300 г 40%-ного раствора нитрата серебра и 200 мл 0,4 М раствора хлорида кальция.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:Сначала вы должны найти моли а зптем кмножить на спмое малое количество молнц . ОТВЕТ ЗДЕСЬ:
Объяснение:
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/aa6/aa6b85d4238fb2949d4b13331e30d233.jpg)
Ответ дал:
0
Дано:
m р-ра(AgNO3) = 300 г
ω(AgNO3) = 40%
V р-ра(CaCl2) = 200 мл = 0,2 л
См(CaCl2) = 0,4 М
Найти:
m(осадка) - ?
Решение:
1) 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2;
2) m(AgNO3) = ω * m р-ра / 100% = 40% * 300 / 100% = 120 г;
3) n(AgNO3) = m / M = 120 / 170 = 0,71 моль;
4) n(CaCl2) = См * V р-ра = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль;
5) CaCl2 в недостатке, расчеты по нему;
6) n(AgCl) = n(CaCl2) * 2 = 0,08 * 2 = 0,16 моль;
7) m(AgCl) = n * M = 0,16 * 143,5 = 22,96 г.
Ответ: Масса AgCl составляет 22,96 г.
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад