Question

Найти массу осадка (г), образованного при сливании 300 г 40%-ного раствора нитрата серебра и 200 мл 0,4 М раствора хлорида кальция.

Answer 1

Ответ:Сначала вы должны найти моли а зптем кмножить на спмое малое количество молнц . ОТВЕТ ЗДЕСЬ:

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m р-ра(AgNO3) = 300 г

ω(AgNO3) =  40%

V р-ра(CaCl2) = 200 мл = 0,2 л

См(CaCl2) = 0,4 М

Найти:

m(осадка) - ?

Решение:

1) 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2;

2) m(AgNO3) = ω * m р-ра / 100% = 40% * 300 / 100% = 120 г;

3) n(AgNO3) = m / M = 120 / 170 = 0,71 моль;

4) n(CaCl2) = См * V р-ра = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль;

5) CaCl2 в недостатке, расчеты по нему;

6) n(AgCl) = n(CaCl2) * 2 = 0,08 * 2 = 0,16 моль;

7) m(AgCl) = n * M = 0,16 * 143,5 = 22,96 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 22,96 г.