Из 500 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, образуется ацетилен объемом (н.у.):
A) 140 л
B) 120 л
С) 67,2 л
D) 70 л
Е) 44,8 л
F) 22,4 л
Ответы
Ответ:Для решения этой задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между техническим карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O), которая приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).
Уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Молярная масса CaC2: 64 г/моль
Молярная масса C2H2: 26 г/моль
Рассчитаем количество CaC2 в молях:
Масса CaC2 = 500 г
Молярная масса CaC2 = 64 г/моль
Количество молей CaC2 = Масса CaC2 / Молярная масса CaC2 = 500 г / 64 г/моль ≈ 7.81 моль
Поскольку соотношение между CaC2 и C2H2 в уравнении реакции 1:1, то количество молей C2H2 также будет 7.81 моль.
Теперь можем рассчитать объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 л.
Объем ацетилена = Количество молей C2H2 * Объем 1 моля газа при н.у. = 7.81 моль * 22.4 л/моль ≈ 174.584 л
Ответ: А) 140 л (ближайший округленный результат)
Объяснение:
Ответ:ответ здесь
Объяснение:
