Question

помогите решить задачу39. Хлорид натрия массой 5,85 г обработали при комнат-ной температуре раствором серной кислоты с w (H,50) = = 98 % массой 20 г. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора AgNO . Определите массу полученного осадка, если выход продукта в первой реакции равен 80 %, а во второй - 90 %. Какая масса раствора серной кислоты затрачена?

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

m(NaCl) = 5,85 г

ω(H2SO4) = 98%

m р-ра(H2SO4) = 20 г

η1 = 80%

η2 = 90%

Найти:

m практ.(осадка) - ?

m р-ра реаг.(H2SO4) = 20 г

Решение:

1) NaCl + H2SO4 (конц.) -(комн. t°C)→ NaHSO4 + HCl↑;

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3;

2) n(NaCl) = m / M = 5,85 / 58,5 = 0,1 моль;

3) m(H2SO4) = ω * m р-ра / 100% = 98% * 20 / 100% = 19,6 г;

4) n(H2SO4) = m / M = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

5) NaCl в недостатке, расчеты по нему;

6) n теор.(HCl) = n(NaCl) = 0,1 моль;

7) n практ.(HCl) = η1 * n теор. / 100% = 80% * 0,1 / 100% = 0,08 моль;

8) n теор.(AgCl) = n практ.(HCl) = 0,08 моль;

9) n практ.(AgCl) = η2 * n теор. / 100% = 90% * 0,08 / 100% = 0,072 моль;

10) m практ.(AgCl) = n практ. * M = 0,072 * 143,5 = 10,332 г;

11) n реаг.(H2SO4) = n(NaCl) = 0,1 моль;

12) m реаг.(H2SO4) = n реаг. * M = 0,1 * 98 = 9,8 г;

13) m р-ра реаг.(H2SO4) = m реаг. * 100% / ω = 9,8 * 100% / 98% = 10 г.

Ответ: Масса практическая AgCl составляет 10,332 г; затраченного раствора H2SO4 - 10 г.