Question

Смешали два раствора: серной кислоты и гидроксида калия. Первый раствор содержит 9,8 г сульфата водорода, второй – 5,6 г гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

Найдем количество вещества сульфата водорода:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Теперь гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль
Теперь определяем коэффициенты в уравнении реакции:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Найдем соотношение сульфата водорода и гидроксида калия:
n(H2SO4) : n(KOH) = 1 : 2
Найдем кол-во вещества образовавшейся соли:
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,1 моль
И находим массу образовавшейся соли:
m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0,1 моль * 174 г/моль = 17,4 г
Ответ: 17,4 г.