Question

Вычислите pH 0.03 M раствора силиката натрия учитывая только первую ступень гидролиза

Answer 1

Дано:

Cм(Na₂SiO₃) = 0,03 М

-----------------------------------

Найти:

pH - ?

Решение:

1) Для начала мы напишем уравнение гидролиза силиката натрия только по первой ступени:

Na₂SiO₃ ⇄ 2Na⁺ + SiO₃⁻ - уравнение диссоциации

Na₂SiO₃ + HOH ⇄ NaHSiO₃ + NaOH

SiO₃²⁻ + HOH ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻ - уравнение гидролиза в сокращенном ионном уравнении

2) Далее мы находим значение pOH по уравнению гидролиза в сокращенном ионном уравнении:

[SiO₃²⁻] = Cм(Na₂SiO₃) = 0,03 М - уравнение диссоциации

[OH⁻] = [SiO₃²⁻] = 0,03 М - уравнение гидролиза в сокращенном ионном уравнении

pOH = -lg[OH⁻] = -lg(0,03 М) = -lg(3×10⁻²) ≈ -(0,48 + (-2)) ≈ -(0,48 - 2) ≈ -(-1,52) ≈ 1,52

3) Теперь находим значение pH :

pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 1,52 = 12,48

Ответ: pH = 12,48

Решено от : $DK954$