Question

Какую массу бромида кальция CaBr2*6H2O следует добавить к раствору нитрата серебра объемом 240 мл и концентрацией 0,05 моль/л, чтобы произошло полное осаждение нерастворимой соли?

Answer 1

Ответ:1.85 гр

Объяснение:

Answer 2

Дано:

V р-ра(AgNO3) = 240 мл = 0,24 л

См(AgNO3) = 0,05 моль/л

Найти:

m(CaBr2*6H2O) - ?

Решение:

1) CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr↓;

2) n(AgNO3) = См * V р-ра = 0,05 * 0,24 = 0,012 моль;

3) n(CaBr2) = n(AgNO3) / 2 = 0,012 / 2 = 0,006 моль;

4) n(CaBr2*6H2O) = n(CaBr2) = 0,006 моль;

5) M(CaBr2*6H2O) = 308 г/моль;

6) m(CaBr2*6H2O) = n * M = 0,006 * 308 = 1,848 г.

Ответ: Масса CaBr2*6H2O составляет 1,848 г.