Какую массу бромида кальция CaBr2*6H2O следует добавить к раствору нитрата серебра объемом 240 мл и концентрацией 0,05 моль/л, чтобы произошло полное осаждение нерастворимой соли?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:1.85 гр
Объяснение:
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/246/2463f5a1b3dde31fbd8880817e95f22e.jpg)
veronika19995108:
А откуда взяли 307.9 г/моль?
Ответ дал:
0
Дано:
V р-ра(AgNO3) = 240 мл = 0,24 л
См(AgNO3) = 0,05 моль/л
Найти:
m(CaBr2*6H2O) - ?
Решение:
1) CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr↓;
2) n(AgNO3) = См * V р-ра = 0,05 * 0,24 = 0,012 моль;
3) n(CaBr2) = n(AgNO3) / 2 = 0,012 / 2 = 0,006 моль;
4) n(CaBr2*6H2O) = n(CaBr2) = 0,006 моль;
5) M(CaBr2*6H2O) = 308 г/моль;
6) m(CaBr2*6H2O) = n * M = 0,006 * 308 = 1,848 г.
Ответ: Масса CaBr2*6H2O составляет 1,848 г.
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад