Question

Внаслідок спалювання вуглеводню масою 4,4г утворився вуглекислий газ
об’ємом 6,72л та вода масою 7,2г. виведіть формулу вуглеводню, якщо його
густина за повітрям становить 1,517.

Answer 1

Ответ:1)складаємо схему рівняння реакції :CxHy+O2----->xCO2+y/2H2O

2)за відносною густиною обчислимо молярна масу вуглеводню М=22*2=44г/моль

3)зі схемою видно що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ,а Гідрогену-у воду.Порівнявши кількості цих речовин,ми отримаємо відповідно співвідношення атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводів.

v(CxHy)=4,4г/моль=0,1мольv(СО2)=13,2г/44г/моль=0,3мольv(Н2О)=7,2г/18г/моль=0,4моль

0,1моль 0,3моль 0,4моль

СхНу+(х+у/4)О2---->хСО2+у/2Н2О

1моль 3моль 4моль

х=3 у/2=4 у=

С3Н8 пропан

4)перевіряємо,чи дана формула є істинною:М(С3Н8)=44г/моль

Объяснение: