1. Написати приклади ковалентного хімічного звязку, пояснити його утворення.
2 Здійснити схему перетворення
Zn-- ZnO--ZnCl2--Zn(OH)2
3. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти Н3РО4 відповідає її масі 392г ( розвязати задачу )
срочноо у меня пол часа
Ответы
Ответ:
Приклади ковалентного хімічного зв'язку:
a) Утворення молекули води (H2O):
Водень (H) має один електрон у своєму зовнішньому енергетичному рівні. Два атоми водню з'єднуються, ділячи свої електрони з одного атома на інший. Це утворює ковалентний зв'язок між ними. Молекула води має формулу H-O-H.
b) Молекула метану (CH4):
У метану вуглець (C) та водень (H) зв'язані ковалентними зв'язками. Вуглець має чотири електрони у своєму зовнішньому енергетичному рівні, і він ділить їх з чотирма атомами водню, утворюючи молекулу CH4.
Схема перетворення:
Zn -> ZnO -> ZnCl2 -> Zn(OH)2
У цій послідовності зберігається кількість атомів цинку (Zn), і відбувається зміна їх хімічного стану:
Zn окислюється до ZnO при контакті з киснем або іншим оксидуючим агентом.
ZnO реагує з хлоровмісною сполукою для утворення ZnCl2 (хлорид цинку).
ZnCl2 може взаємодіяти з водою або гідроксидом натрію (NaOH), утворюючи Zn(OH)2 (гідроксид цинку).
Розрахунок кількості речовини ортофосфатної кислоти Н3РО4:
Маса ортофосфатної кислоти (Н3РО4) = 392 г
Кількість молекул в 392 г Н3РО4 можна знайти, ділимо масу на масу одного молекули (молекулярна маса):
Молекулярна маса Н3РО4 = (1 * 3) + (16 * 1) + (1 * 4) = 3 + 16 + 4 = 23 г/моль
Кількість молекул = Маса / Молекулярна маса = 392 г / 23 г/моль ≈ 17.04 моль
Отже, кількість речовини ортофосфатної кислоти Н3РО4 відповідає близько 17.04 моль.