Question

V(H2)-?
m(Zn) =130 грам
H3PO4​

Answer 1

Ответ:

Известно, что масса цинка (Zn) равна 130 граммам, и вы упомянули кислоту фосфорную (H3PO4). Если вы хотите узнать, сколько водорода (H2) можно получить в реакции между цинком и фосфорной кислотой, вам нужно знать баланс уравнения реакции.

Уравнение реакции между цинком и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями водорода (H2) в реакции. Таким образом, молярное соотношение между цинком и водородом равно 1:2.

Чтобы узнать, сколько молей цинка (Zn) содержится в 130 граммах цинка, вы можете использовать молярную массу цинка:

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n) можно выразить как:

n = масса / молярная масса

n = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.989 моль

Теперь, учитывая мольное соотношение 1:2 между цинком и водородом, количество молей водорода (H2) будет равно:

Количество молей H2 = 2 * количество молей Zn

Количество молей H2 = 2 * 1.989 моль ≈ 3.978 моль

Таким образом, вы получите примерно 3.978 моль водорода (H2) из реакции между 130 граммами цинка и фосфорной кислотой.

Answer 2

Дано:

m(Zn) = 130 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2↑;

2) n(Zn) = m / M = 130 / 65 = 2 моль;

3) n(H2) = n(Zn) = 2 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 44,8 л.