Обчисліть масу натрій карбонату, який прореагує з оцтовою кислотою , якщо в результаті реакції виділиться вуглекислий газ об’ємом 6,72 л.
СРОЧНО!
Ответы
Для розв'язання цієї задачі, спочатку давайте напишемо збалансовану реакційну рівняння між натрій карбонатом (Na2CO3) і оцтовою кислотою (CH3COOH). Реакційна рівняння виглядає так:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2
З рівняння видно, що кожна молекула Na2CO3 реагує з двома молекулами CH3COOH і утворює одну молекулу CO2.
Тепер ми можемо визначити кількість молей CO2, які утворюються з 6.72 літрів газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Звідси ми знаємо, що об'єм 1 молі молекул газу при стандартних умовах становить близько 22.4 літрів. Тому:
Кількість молей CO2 = об'єм CO2 / об'єм 1 молі газу при стандартних умовах
Кількість молей CO2 = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль CO2
Так як за реакційним рівнянням 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2, то кількість молей Na2CO3 теж дорівнює близько 0.3 моль.
Тепер ми можемо обчислити масу Na2CO3, використовуючи його молекулярну масу. Молекулярна маса Na2CO3 складається з атомних мас:
Молекулярна маса Na2CO3 = 2(маса Na) + 1(маса C) + 3(маса O)
Молекулярна маса Na2CO3 = 2(23 г/моль) + 12 г/моль + 3(16 г/моль)
Молекулярна маса Na2CO3 = 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль
Молекулярна маса Na2CO3 = 106 г/моль
Тепер обчислимо масу Na2CO3:
Маса Na2CO3 = кількість молей × молекулярна маса
Маса Na2CO3 = 0.3 моль × 106 г/моль ≈ 31.8 г
Отже, маса натрій карбонату, який прореагує з оцтовою кислотою і утворює 6.72 літри вуглекислого газу, становить близько 31.8 грамів.