Ответы
Объяснение:
Объем, занимаемый газом, зависит от его температуры и давления. Для данного расчета, мы можем использовать идеальный газовый закон:
V = (n * R * T) / P
Где:
V - объем газа (в литрах)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 л⋅кПа/(моль⋅К))
T - абсолютная температура (в кельвинах)
P - давление (в килопаскалях)
Для кислорода (O2), мы знаем, что 1 моль кислорода занимает приближенно 22.4 литра при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении).
Итак, чтобы найти объем, занимаемый 3.2 тоннами (или 3200 килограммами) кислорода, нам нужно выполнить следующие шаги:
Найдем количество молей кислорода:
масса (в кг) / молярная масса (в г/моль)
3200 кг / 32 г/моль (молярная масса O2) = 100 000 моль O2
Теперь мы можем найти объем при заданных условиях (например, комнатной температуре, около 298 Кельвинов, и стандартном давлении, около 101.3 кПа):
V = (100 000 моль * 8.31 л⋅кПа/(моль⋅К) * 298 K) / 101.3 кПа
Вычислим V:
V ≈ 24 427 литров
Таким образом, 3.2 тонны кислорода займут приблизительно 24,427 литров при стандартных условиях.