Question

обчисли об'єм газу (н.у.), що виділився при взаємодії натрій карбонату масою 21,2г з достатньою кількістю хлоридної кислоти.​

Answer 1

Ответ:

Об'єм газу (нормальних умов) можна обчислити за допомогою закону Гайдрогена (Закону Шарля), який визначає, що об'єм газу пропорційний його кількісному об'єму при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферного тиску). За нормальних умов газу (н.у.) 1 моль буде займати приблизно 22,4 літра об'єму.

1. Почнемо з обчислення кількості молей натрій карбонату (Na2CO3). Можемо скористатися масою і масою молекулярною масою Na2CO3.

Маса Na2CO3 = 21,2 г

Молекулярна маса Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 21,2 г / 46 г/моль ≈ 0,461 моль

2. Оскільки один моль натрій карбонату реагує з одним мольом хлоридної кислоти (HCl) за утворенням одного моль газу, то кількість молей газу, виділеного при реакції, також буде приблизно 0,461 моль.

3. Тепер можна обчислити об'єм газу (н.у.):

Об'єм газу (н.у.) = Кількість молей × Об'єм молекулярного газу (при н.у.) = 0,461 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,32 л.

Отже, об'єм газу, який виділився при взаємодії натрій карбонату масою 21,2 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти при нормальних умовах, становить приблизно 10,32 літра.