яку кількість речовини заліза можна відновити з ферум 3 оксиду тим об'ємом водню який виділиться внаслідок взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою масою 16,4 г?
Дано:
m(H2SO4)=16,4г
Знайти:
n(Fe2O3)-?
Ответы
Ответ:
.
Объяснение:
Для знаходження кількості речовини заліза (n(Fe2O3)), яку можна відновити з ферум(III) оксиду (Fe2O3), спочатку розглянемо реакцію взаємодії алюмінію (Al) з сульфатною кислотою (H2SO4):
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.
Знаючи масу сульфатної кислоти (H2SO4), яка бере участь у реакції (16,4 г), ми можемо визначити кількість молей H2SO4, використовуючи масову масу H2SO4:
Маса молекулярна H2SO4 = Маса H2 + Маса S + 4 * Маса O = (2 * 1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) = 98,09 г/моль.
Кількість молей H2SO4 = 16,4 г / 98,09 г/моль ≈ 0,167 моль.
Тепер ми бачимо, що реакція взаємодії 2 молей алюмінію (Al) вивільняє 3 молі водню (H2).
Отже, кількість молей водню (H2), яка виділиться внаслідок взаємодії алюмінію, дорівнює:
Кількість молей H2 = (0,167 моль H2SO4) * (3 моль H2 / 2 молі Al) = 0,251 моль H2.
Тепер ми знаємо, що за хімічною реакцією 3 молі водню (H2) виділяються внаслідок взаємодії 2 молей алюмінію (Al).
Для визначення кількості речовини заліза (n(Fe2O3)), яку можна відновити з ферум(III) оксиду (Fe2O3), ми зараз використовуємо стехіометричний відношення з відомою кількістю молей водню:
Кількість молей Fe2O3 = (Кількість молей H2 / 3) * (2 молі Fe2O3 / 3 молі H2) = (0,251 моль H2 / 3) * (2 молі Fe2O3 / 3 молі H2) ≈ 0,167 моль Fe2O3.
Отже, кількість речовини заліза (Fe2O3), яку можна відновити з ферум(III) оксиду (Fe2O3), дорівнює приблизно 0,167 моль Fe2O3.