Цинкову пластинку масою 5 г занурили в розчин купрум(ІІ) сульфату. Після закінчення реакції промита й висушена пластинка мала масу 4,96 г. Визначте масу купрум(ІІ) сульфату, що перебував у розчині. Повинно вийти 6,4 г, але треба розв'язування
Ответы
Ответ:
.
Объяснение:
Давайте знайдемо масу купрум(II) сульфату (CuSO4), який реагував з цинковою пластинкою.
Маса цинкової пластинки перед реакцією = 5 г.
Маса цинкової пластинки після реакції = 4,96 г.
Різниця в масі цинкової пластинки:
5 г - 4,96 г = 0,04 г.
Ця різниця в масі пластинки відповідає масі цинку, який розчинився в реакції.
Тепер ми знаємо масу цинку, який реагував. Згідно з реакцією, 1 моль цинку (Zn) реагує з 1 молью купрум(II) сульфату (CuSO4). Маса молекулярного ваги Zn дорівнює приблизно 65,38 г/моль.
Отже, маса CuSO4 дорівнює масі цинку:
Маса CuSO4 = 0,04 г * (1 моль Zn / 65,38 г) = 0,000611 моль Zn.
Тепер, знаючи масу купрум(II) сульфату, яка відповідає цій кількості молей Zn, ми можемо знайти масу CuSO4:
Маса CuSO4 = 0,000611 моль * 159,6 г/моль (молекулярна маса CuSO4) ≈ 0,0974 г.
Отже, маса купрум(II) сульфату, що перебував у розчині, приблизно дорівнює 0,0974 г.