Яка кількість речовини сульфатної кислоти потрібно
використати на реакцію взаємодії з 68,5г барій оксиду?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Для реакції з 68.5 г барієвого оксиду потрібно використати приблизно 49 г сульфатної кислоти.
Объяснение:
1. Знайти кількість молей барієвого оксиду (BaO):
Кількість молей BaO = маса BaO / молекулярна маса BaO = 68.5 г / 137.33 г/моль ≈ 0.5 моль
2. За рівнянням реакції, 1 моль BaO реагує з 1 моль H2SO4, тому кількість молей H2SO4 також дорівнює 0.5 моль.
3. Знайти масу сульфатної кислоти (H2SO4):
Маса H2SO4 = кількість молей H2SO4 × молекулярна маса H2SO4 = 0.5 моль × 98.08 г/моль ≈ 49.04 г
Ответ дал:
0
Дано:
m(BaO) = 68,5 г
Знайти:
n(H2SO4) - ?
Розв'язання:
1) H2SO4 + BaO → BaSO4↓ + H2O;
2) n(BaO) = m / M = 68,5 / 153 = 0,45 моль;
3) n(H2SO4) = n(BaO) = 0,45 моль.
Відповідь: Кількість речовини H2SO4 становить 0,4 моль.
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад