Question

яка маса розчину метанової кислоти з масовою часткою кислоти 10% прореагує з 10г кальцій карбонату​

Answer 1

Ответ:Для розв'язання даної задачі, спочатку потрібно визначити масу метанової кислоти в розчині, а потім обчислити масу кальцій карбонату, який прореагує з цією кількістю кислоти. 

1. Розрахунок маси метанової кислоти:

Масова частка кислоти в розчині - 10%, що означає, що в 100 г розчину міститься 10 г кислоти.

Тому, маса метанової кислоти в розчині становить 10% від маси розчину, тобто:

маса кислоти = 0.1 * маса розчину

2. Розрахунок кількості кальцій карбонату:

Для реакції метанової кислоти з кальцій карбонатом відношення мас кислоти до маси карбонату є 2:1 згідно з рівнянням реакції:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

3. Розрахунок маси кальцій карбонату:

маса кальцій карбонату = маса кислоти * (1/2)

Отже, спочатку обчислюємо масу кислоти, а потім розраховуємо масу кальцій карбонату:

маса кислоти = 0.1 * маса розчину

маса кальцій карбонату = маса кислоти * (1/2)

У запитанні дано, що маса карбонату дорівнює 10 г. Тому, підставляємо дані в рівняння:

маса карбонату = маса кислоти * (1/2)

10 г = 0.1 * маса розчину * (1/2)

Розв'язуємо це рівняння відносно маси розчину:

маса розчину = (10 г * 2) / (0.1)

Отже, маса розчину метанової кислоти дорівнює 200 г.

Объяснение:хз