яка маса розчину метанової кислоти з масовою часткою кислоти 10% прореагує з 10г кальцій карбонату
Ответы
Ответ:Для розв'язання даної задачі, спочатку потрібно визначити масу метанової кислоти в розчині, а потім обчислити масу кальцій карбонату, який прореагує з цією кількістю кислоти.
1. Розрахунок маси метанової кислоти:
Масова частка кислоти в розчині - 10%, що означає, що в 100 г розчину міститься 10 г кислоти.
Тому, маса метанової кислоти в розчині становить 10% від маси розчину, тобто:
маса кислоти = 0.1 * маса розчину
2. Розрахунок кількості кальцій карбонату:
Для реакції метанової кислоти з кальцій карбонатом відношення мас кислоти до маси карбонату є 2:1 згідно з рівнянням реакції:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
3. Розрахунок маси кальцій карбонату:
маса кальцій карбонату = маса кислоти * (1/2)
Отже, спочатку обчислюємо масу кислоти, а потім розраховуємо масу кальцій карбонату:
маса кислоти = 0.1 * маса розчину
маса кальцій карбонату = маса кислоти * (1/2)
У запитанні дано, що маса карбонату дорівнює 10 г. Тому, підставляємо дані в рівняння:
маса карбонату = маса кислоти * (1/2)
10 г = 0.1 * маса розчину * (1/2)
Розв'язуємо це рівняння відносно маси розчину:
маса розчину = (10 г * 2) / (0.1)
Отже, маса розчину метанової кислоти дорівнює 200 г.
Объяснение:хз