Question

Задание №4. Выберите необходимые реактивы и практически осуществите цепочку превращений:
Na2CO3→NaCl-AgCl. Запишите соответствующие уравнения в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде. Сделайте вывод.

Answer 1

Ответ:

Чтобы осуществить цепочку превращений Na2CO3 → NaCl-AgCl, нам понадобятся следующие реактивы:

1. AgNO3 (раствор серебряной нитратной кислоты) - реагент для образования AgCl;

2. HCl (раствор соляной кислоты) - для реакции с Na2CO3 и образования NaCl.

Уравнения реакций в молекулярном виде:

1. Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3

2. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Уравнения реакций в полном ионном виде:

1. Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → 2NaNO3(aq) + Ag2CO3(s)

2. AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)

Уравнения реакций в сокращенном ионном виде:

1. Na2CO3 + 2Ag⁺ → 2Na⁺ + Ag2CO3

2. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺

Вывод: Цепочка превращений Na2CO3 → NaCl-AgCl состоит из двух реакций. Сначала Na2CO3 реагирует с AgNO3, образуя NaNO3 и Ag2CO3. Затем Ag2CO3 реагирует с HCl, образуя AgCl и HNO3. В результате, Na2CO3 превращается в NaCl-AgCl, где Na+ и Cl- образуют NaCl, а Ag+ и Cl- образуют AgCl.

Объяснение: